Die Verbrennung von Wasserstoff

        2H₂(g)    +   O₂     ----->     2H₂O(g)

ist sehr stark spontan 

       ∆H = - 484 kJ

       ∆S =    -89 J/K

       ∆G = - 458 kJ

und hat eine unvorstellbar grosse Gleichgewichtskonstante:

        K   =  10⁸⁰

Weil die Reaktion exotherm ist, verschiebt sich das Gleichgewicht mit steigender Temperatur auf die Seite von Wasserstoff und Sauerstoff. Bei Temperaturen von theoretisch über 5000 °C wird die Zersetzung von Wasser sogar spontan. Aber bereits bei etwa 1500 °C liegen im Gleichgewicht grössere Mengen von Wasserstoff und Sauerstoff vor, die  genutzt werden können.

Das Knallgasgemisch wird mit einer pneumatischen Wanne in einem Reagenzglas während einigen Minuten aufgefangen. Wenn einige Milliliter Gas gesammelt worden sind, kann dieses an der Bunsenbrennerflamme zu einer heftigen Explosion gebracht werden. Vorsicht!

Ich danke Günter Baars, ehemals Gymnasium Neufeld, der mich auf dieses in Vergessenheit geratene Experiment aufmerksam gemacht hat.